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      2019年湖北專升本考試預計:

      2019年湖北理工學院普通專升本《無機化學》詳細考試大綱

      整編:湖北專升本網 發表時間2019-06-11 瀏覽:25027次

      湖北普通專升本培訓班

      2019年湖北理工學院普通專升本《無機化學》詳細考試大綱

      一、課程的性質和任務

      《無機化學》是一門培養學生具有化學基本知識和能力的必修課。主要研究無機化學常見元素單質、化合物的性質,化學平衡原理及其平衡移動,酸堿反應、酸堿平衡,氧化還原反應等的一般規律和有關理論。

      通過學習,使學生了解和掌握有關的化學基本知識、基本原理及基本實驗技能,了解這些知識、理論和技能的應用,培養分析和解決涉及化學實際問題的能力,為今后的學習和工作打下一定的基礎。

      二、課程要

      本考試要求將《無機化學》等基本知識、基本理論、化學計算等知識分為識記、理解、分析計算、綜合應用四個層次。識記:指對相關課程中的有關術語、基本概念、基本知識、基本技能和基本方法能直接應用。理解:指對相關課程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性質有一定的理性認識,在理解的基礎上能運用所學知識與簡單的實際問題相聯系。分析計算:指在理解元素的化學性質及相關基本定律和計算公式的基礎上進行有關化學計算。綜合應用:指能綜合運用化學知識解決簡單的實際問題。  

      三、課程內容的基本要求及重難點

      (一)原子結構和元素周期律  

      [要求]

      1.了解氫原子光譜、Bohr原子結構理論、電子的波粒二象性、量子化和能級等概念。

      2.了解原子軌道、概率密度、概率、電子云等概念。熟悉四個量子數的名稱、符號、取值和意義。熟悉s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向。

      3.掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規律。能熟練寫出常見元素原子的核外電子排布;并能確定它們在周期表中的位置。

      4.掌握周期表中元素的分區、結構特征、熟悉原子半徑、電離能、電子親和能和電負性的變化規律。

      [重難點]

      多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規律;常見元素原子的核外電子排布;

      確定元素在周期表中的位置。

      (二)化學鍵和分子結構

      [要求]

      1.熟悉化學鍵的分類、共價鍵理論的基本要點、共價鍵的特征和類型。了解鍵能、鍵長、鍵角等概念。

      2.熟悉雜化軌道理論的概念和類型,能用雜化軌道理論解釋簡單分子和離子的幾何構型。

      3.了解價層電子對互斥理論的要點和用該理論推測簡單分子或離子的幾何構型的方法。

      4.了解分子軌道的概念、第二周期同核雙原子分子的能級圖和電子在分子軌道中的分布,并推測其磁性和穩定性(鍵級)。

      [重難點]

      雜化軌道理論、價層電子對互斥理論和分子軌道概念

      (三 )化學熱力學的初步概念與化學平衡

      [要求]

      1.了解熱化學的基礎性概念。

      2.理解標準摩爾生成焓(ΔfHmθ),掌握熱化學方程式,化學反應的標準摩爾焓變(ΔrHmθ)和Hess定律及有關計算。

      3.掌握化學平衡的概念、標準平衡常數、平衡組成的簡單計算和多重平衡規則。

      4.熟悉反應商判據和Le Chaterlier原理,掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及有關的簡單計算。

      5.了解標準摩爾熵Smθ的概念和ΔrSmθ的簡單計算。了解標準摩爾生成Gibbs函數的概念、ΔrGmθ的簡單計算、ΔrGmθ與ΔrHmθ和ΔrSmθ的關系、ΔrGmθ與Kθ的關系,初步會用ΔrGm和ΔrGmθ判斷反應進行的方向和程度。

      [重難點]

      1. 熱力學第一定律、蓋斯定律、化學反應焓變的計算;

      2. 化學平衡的概念、標準平衡常數、反應商判據和Le Chaterlier原理,濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及有關的簡單計算。

      (四 )化學反應速度與化學動力學的初步概念

      [要求]

         1.了解化學反應速率、(基)元反應、復合反應、反應速率方程式、速率系數、反應級數等概念。

      2.掌握活化分子、活化能的概念,并能用其說明濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響。

      [重難點]

      1. 反應速率方程式

      2. 活化分子、活化能的概念,活化能的相關計算

      (五 )酸堿平衡

      [要求]

      1.了解酸堿質子理論的基本概念。

      2.掌握水的解離平衡、水的離子積常數、強酸、強堿溶液有關離子濃度和PH的計算。了解常見酸堿指示劑的變色范圍。

      3.掌握一元弱酸(堿)的解離平衡、解離常數和平衡組成的計算。熟悉多元弱酸的分步解離平衡,了解其平衡組成的計算。

      4.掌握一元弱酸強堿鹽和一元強酸弱堿鹽的水解平衡、水解常數和平衡組成的計算。熟悉多元弱酸強堿鹽的分步水解及其平衡組成的計算。*了解酸式鹽溶液pH值的近似計算。

      5.掌握同離子效應和緩沖溶液的概念,能熟練的計算緩沖溶液的pH值。*了解緩沖能力的概念。

      6.了解酸堿電子理論的基本概念,掌握配合物的基本概念。了解配合物的命名。掌握配合物的解離反應和生成反應、配合物的不穩定常數和穩定常數。會計算配體過量時配位平衡的組成。能用多重平衡原理計算酸堿反應與配合反應共存時溶液的平衡組成。

      [重難點]

      酸堿平衡的計算,緩沖溶液的計算

      (六 )氧化還原反應與電化學

      [要求]

      1.熟悉氧化還原反應的基本概念,能熟練地配平氧化反應方程式。

      2.了解原電池的基本概念和電池電動勢的概念。

      3.掌握電極電勢的概念及其影響因素、Nernst方程式及其有關的簡單計算、電極電勢的應用。

      4.掌握元素電勢圖及其應用。

      [重難點]

      Nernst方程式及其有關的簡單計算、電極電勢的應用,元素電勢圖及其應用。

      (七)沉淀-溶解平衡

      [要求]

      1.熟悉難溶電解質的沉淀-溶解平衡,掌握標準溶度積常數及其與溶解度之間的關系和有關計算。

      2.掌握溶度積規則,能用溶度積規則判斷沉淀的生成和溶解。熟悉pH值對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀-溶解平衡的影響及有關計算。熟悉沉淀的配位溶解及其簡單計算。

      3.了解分步沉淀和兩種沉淀間的轉化及有關計算。

      [重難點]

      沉淀、溶解平衡的相關計算;pH值對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀-溶解平衡的影響及有關計算;熟悉沉淀的配位溶解及其簡單計算。

      四、試卷結構

      試卷總分:100分    

      考試時間:120分鐘

      考試形式:閉卷

      試卷內容比例: 第一部分約15%,第二部分約15%,第三部分約18%,第四部分約8%,第五部分約18%,第六章約15%,第七部分約11%

      試卷題型比例:判斷題約20%,單項選擇題約20%,填空題約20%,計算題約40%。

      試題難易比例:較容易題約70%,中等難度題約20%,較難題約10%。

      五、參考教材

      1.《無機化學無機化學與化學分析》史啟禎編(第三版),高等教育出版社,2011年(十二五國家級規劃教材、面向21世紀課程教材)。



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